如何计算C60(足球烯)分子中双键的数目
1、足球烯中总共有60个碳，每个碳周围有3个共价键，其中一个双键，两个单键。每个碳周围有一个双键，每个双键由两个碳原子共用，所以每个碳平摊到为0.5个碳原子。共有60×0.5＝30个双键。
2、足球烯是单质不是烯烃，烯烃都是炭氢化合物。
3、C60分子具有封闭球形笼式结构的设想，即C60是由12个五边形和20个六边形所围成的球形凸多面体，形状酷似足球。
4、碳60又称（富勒烯）足球烯，每一个碳60分子中的原子会形成2个单键，一个双键。
同样都是C元素构成,为何碳和钻石的差距会那么大?
虽然碳和钻石同样都是c元素构成的，但是他们的内在结构是完完全全不一样的，所以这也是导致碳和钻石差别巨大的重要原因。石墨的内部结构排列是一个碳原子连接另外三个碳原子，排列的样子是呈现蜂巢式的多个六边形，每一层有微微的范德华引力，每个碳原子会释放一个电子。排列方式决定了硬度柔软，因为电子不饱和，会释放电子，导致石墨导电的特性。
它们的本质上都是不一样的，是因为他们C结构的排列方式不一样的，一个是容易失去原子，一个比较稳定，不易失去原子。两者形成的环境也不同：钻石形成环境需要有高温高压以及环境骤变；而煤炭形成环境需要及其稳定的、还原性的环境。碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
从元素来说它们都是碳元素，但是钻石和碳之所以表现出很大的外观差异，是因为它们的内部碳原子排列的结构不同，也就是所谓的同素异形体。具体如下：概念不同 碳：碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。
C60为何是分子,不是说碳直接构成物质吗
所谓直接构成物质也就是形成分子。C60是一种由60个碳原子构成的分子（物质一般不由原子构成），形似足球，又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。其相对分子质量约为720。
因此，我们可以明确地说，碳60并非由原子直接构成的物质，而是由60个碳原子通过特定的化学键相互连接而成的分子。这种独特的结构和连接方式赋予了碳60许多特殊的物理和化学性质，使其在材料科学、化学和物理学等领域具有广泛的应用前景。
由原子直接构成的物质化学式一般只有一个元素，并且无脚标。
碳60就是60个碳组成的分子，分子中多一个或少一个碳就不是这个物质了。金刚石和石墨是没有分子结构的，是靠共价键或范德华力结合成的可以无限延伸的体型结构，结构中多一个或少一个碳还是原来的物质。
由原子构成：金刚石：金刚石中的碳原子通过共价键形成立体网状结构，因此金刚石是由碳原子直接构成的。石墨：石墨中的碳原子则以层状结构排列，层与层之间通过较弱的范德华力相互作用，但每一层内的碳原子仍然通过共价键连接，所以石墨同样是由碳原子构成的。
碳60是分子.1985年，Rice大学的H.W.Kroto和R.E.Smalley等发现用激光束使石墨蒸发，用10大气压的氦气产生超声波，在喷咀上能生成性质十分稳定的一种新的碳的同素异形体。经过飞行时间质谱证实，它的确不含其它元素，其组成主要是C60。
富勒烯就是足球烯(碳60)吗?它有什么用?
1、富勒烯，也被称为足球烯（C60），是一种由60个碳原子组成的分子结构，呈现出球状的形态。它具有以下独特的特性： 硬度方面，富勒烯比钻石还要坚硬。 在延展性方面，它的性能比钢铁强100倍。 电导性能方面，富勒烯的导电性超过铜，且重量只有铜的六分之一。 由于其主要由碳元素构成，因此可以从多种废弃物中提取并回收利用。
2、C60 分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。 用于增强金属： 提高金属材料的强度可以通过合金化、塑性变形和热处理等手段，强化的途径之一是通过几何交互作用，例如将焦炭中的碳分散在金属中，碳与金属在晶格中相互交换位置，可以引起金属的塑性变形，碳与金属形成碳化物颗粒，都能使金属增强。
3、富勒烯是一系统纯碳组成的原子簇的总称。现已经分离得出其中的几种，富勒烯也叫C60或是C70，意思是由60或70个碳原子组成的空心圆球状具有芳香性的分子，这60个碳原子以20个六元环和12个五元环连接形成具有30个碳碳双键（C=C）的高对称的足球式笼形结构。
4、富勒烯（Fullerene）是一类由碳原子组成的球形分子，其中最常见的是C60分子，也被称为“足球烯”。由于其独特的结构和性质，富勒烯在材料科学、纳米技术、生物医药等领域具有广泛的应用前景。近年来，富勒烯在抗氧化领域的研究逐渐受到关注，其抗氧化效果被认为是非常显著的。
足球烯的结构特点
1、足球烯，即C60，其结构中确实存在双键。我们先从熟悉的概念——苯说起。苯的结构中包含了12个碳原子，形成一个正六边形环状结构，共有六个碳碳双键。在足球烯中，情况稍有不同，它由60个碳原子构成，理论上需要30个双键和60个单键来满足每个碳原子的四价理论。但实际上，足球烯中的每个键并非完全的单键或双键。
2、富勒烯，也被称为足球烯（C60），是一种由60个碳原子组成的分子结构，呈现出球状的形态。它具有以下独特的特性： 硬度方面，富勒烯比钻石还要坚硬。 在延展性方面，它的性能比钢铁强100倍。 电导性能方面，富勒烯的导电性超过铜，且重量只有铜的六分之一。
3、足球烯有12个五边形和20个六边形。解析：c60（足球烯）分子是一种由60个碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形，它形似足球，因此又被称为足球烯。足球也是12个五边形和20个六边形组成的。足球烯结构组成：C60是一种碳原子簇，由14C标记。
4、【答案】：C60是由60个C原子围成的一个球体，由12个五边形和20个六边形围成一个32面体，相当于将一个，Ih结构的20面体均衡地截去12个顶点所得的结构。该结构既像Buckminster Fuller设计的球面建筑，又酷似英式足球，故命名为Buckminster Fullerelle，即富勒烯，又俗称巴基球或足球烯。
足球烯(C60)中为什么会有双键呢?它不是正六边形和正五边形交替排列么...
1、足球烯，即C60，其结构中确实存在双键。我们先从熟悉的概念——苯说起。苯的结构中包含了12个碳原子，形成一个正六边形环状结构，共有六个碳碳双键。在足球烯中，情况稍有不同，它由60个碳原子构成，理论上需要30个双键和60个单键来满足每个碳原子的四价理论。但实际上，足球烯中的每个键并非完全的单键或双键。
2、要问个数五边形有12个，六边形有20个，是人造的（足球烯是美国休斯顿赖斯大学的克罗脱（Kroto，H.W.）和史沫莱（Smalley，R.E.）等人于1985年提出的。
3、C60是一种由60个碳原子组成的分子，形状类似于足球。以下是关于C60样子的具体描述：外观形状：C60分子的形状是一个完美的球体，由12个五边形和20个六边形组成，这种结构使得它看起来非常类似于足球的表面，因此也被称为“足球烯”或“巴克球”。
4、足球烯之间的键不能用经典价键理论解释，如同苯一样，既不是单键也不是双键，是离域派键。C与C间杂化类型介于sp2与sp3之间，是sp28杂化。未杂化轨道，形成了60个C公用的大π健（类比于苯6个C形成的π键）。每个碳原子和三个碳原子成键，剩余的电子形成大派键。
5、C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，它具有60个顶点和32个面，其中12个为正五边形，20个为正六边形。
